Tự ôn tập học Hóa Lớp 12 – Chương 1 – Bài 3: Phương pháp giải bài tập đốt cháy Este

Video Bài 3: Phương pháp giải bài tập đốt cháy Este

Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no

Quan hệ số mol

CTTQ của este no đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂, n ≥ 2

Phản ứng cháy: CnH2nO2 + (3n−22)O2→ nCO2+nH2O

{nCO2=nH2OnO2=nCO2+nH2O2−nesteneste=12nOtrongeste

Phương pháp giải bài tập

Nếu đốt cháy một este mà thu được nCO2=nH2O => Este no, đơn chức, mạch hở.

Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được nCO2>nH2O => Este không no

– Định luật bảo toàn khối lượng:

• meste+mO2=mCO2+mH2O
• mO(trongeste)=meste−mC−mH

– Bảo toàn nguyên tố:

• BTNT oxi: nO(este)+2nO2pu=2nCO2+nH2O
• BTNT cacbon:      nC(este)=nCO2 

     nC(este)=nCaCO3+2nCa(HCO3)2

     nC(este)=nCO2+nNa2CO3

• BTNT hydro: nH(este)=2nH2O

     nH(este)+nNaOH=2nH2O(thuyphan)+2nH2O(dotchay)

– Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):O¯hh=nOnhh=2nCO2+nH2O−2nO2nhh

C¯hh = nCnhh = nCO2nhh

H¯hh = nHnhh = 2nH2Onhh

O¯hh = nOnhh = 2nCO2+nH2O−2nO2nhh

 

– Các công thức tính :

Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

ưếủí∆mddsaupư=(mCO2+mH2O)–(mkếttủa+mkhí)

∆m_{dd sau pư} > 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

∆m_{dd sau pư} < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ → m _{bình tăng} = m _CO2

Sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O → m _{bình tăng} = m _CO2 + m _H2O

Phương pháp giải bài tập este không no

Quan hệ số mol

1. Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C=C:

 

Công thức tổng quát: C_nH_2n-2O₂, n ≥ 3

Phản ứng cháy: CnH2n−2O2+3n−32O2  −→to nCO2+(n−1)H2O

{nCO2>nH2Oneste=nCO2−nH2O

1. 
   Este không no, đơn chức

 

Công thức tổng quát: CnH2n-2kO2

Phản ứng cháy: CnH2n−2kO2  + 3n−k−22O2 −→to  nCO2+(n−k)H2O

 

1. Este bất kì:

Công thức tổng quát: C_xH_yO_z. x, y, z nguyên dương, x ≥ 2, z ≥ 2

Phản ứng cháy: CxHyOz+(x+y4−z2)O2→xCO2+y2H2O

Phương pháp giải bài tập

Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được n_CO2 > n_H2O => Este không no

– Định luật bảo toàn khối lượng: 

 +) m_este + m_O2= m_CO2 + m_H2O

 +) m_{O(trong este)}= m_este − m_C − m_{H+)meste+mO2=mCO2+mH2O+)mO(trongeste)=meste−mC−mH}

– Bảo toàn nguyên tố

 +) BTNT oxi: n_O (este) + 2 n_O2pu= 2 n_CO2+ n_H2O

 +) BTNT cacbon:      n_C(este )= n_CO2

n_C(este) = n_CaCO3+ 2n_Ca(HCO3)2

n_C(este) = n_CO2+ n_Na2CO3

 +) BTNT hidro:         n_H(este)= 2n_H2O

n_H(este) + n_NaOH = 2n_{H2O (thuyphan)} +2n_{H2O (ot chay)}

– Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

C¯hh = nCnhh = nCO2nhh

H¯hh = nHnhh = 2nH2Onhh

O¯hh = nOnhh = 2nCO2+nH2O−2nO2nhh

O¯hh=nOnhh=2nCO2+nH2O−2nO2n

– Các công thức tính:

Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

∆m_{dd sau pư} = (m_CO2 + m _H2O) – (m _{kết tủa} + m _khí)

∆m_{dd sau pư} >0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

∆m_{dd sau pư} < 0 → khối lượng

Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m _{bình tăng} = m _CO2

Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m _{bình tăng} = m _CO2 + m _H2O

Xem bài học chi tiết tại: https://hochay.com/hoa-lop-12/hoa-lop-12-chuong-1-bai-3-phuong-phap-giai-bai-tap-dot-chay-este-hochay-703.html

#hoalop12 #hochay #lythuyethoa12 #tracnghiemhoa12 #hoa12nangcao #baitaphoa12 #cachgiaihoa12 #hocgioihoa12